罗伯特怀尔德

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设 K 为平衡常数, ΔH为焓变, ΔS为熵变, T为温度。由雅各布斯·亨里克斯·范托夫提出。

通常由负的平衡常数的自然对数-lnK对对应的温度的倒数1/T做图得到一条直线,其斜率为最小标准焓变除以气体常数R,ΔH/R,截距为标准熵变除以气体常数R,ΔS/R。

若溶质微粒在溶液中缔合, i值小于1,。例如各类羧酸或苯甲酸在苯中形成的二聚体,所以实际溶解的溶质微粒数是酸分子数的一半。范德霍夫方程

若溶质分子在溶液中离解,i值大于1。例如氯化钠、氯化钾、氯化镁等强电解质溶于水中。若溶质分子在溶解中既不离解也不缔合,i值便等于1,例如葡萄糖溶于水中。

特霍夫等温式可以得到不同温度下反应吉布斯自由能变,从而判断反应进行方向。适用于不同温度标准状态下的反应。

压强对化学反应速率的影响是比较复杂的,反应不同条件不同结果也不相同。分析的话,主要是要注意压强的变化有没有引起参与反应的物质的浓度变化。如果有就能影响反应速率如果没有就不会影响反应速率。

在特定的瞬间,一小部分离子会配对在一起,因而被计为一个微粒。这种离子缔合现象在任何电解质溶液中都会不同程度的发生,导致了与范托夫因子与实际间的偏差。这种偏差在离子有多重化合价时会达到最大。

展开全部范特霍夫方程(Van t Hoff equation)是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。设K 为平衡常数, ΔH为焓变, ΔS为熵变,T为温度。由雅各布斯·亨里克斯·范托夫提出。

适用于不同温度标准状态下的反应,然而现实工作生活中,大多数反应是在非标准状态下进行的,那么如何计算这些时候反应的吉布斯自由能呢?经过多年的研究,范特霍夫通过对气体化学势与温度的关系的推导,得到了范特等温方程。

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